Estrutura atômica

A estrutura atômica é composta por três partículas fundamentais: prótons (com carga positiva),nêutrons (partículas neutras) e elétrons (com carga negativa).
Toda matéria é formada de átomo sendo que cada elemento químico possui átomos diferentes.
A eletricidade chega às nossas casas através de fios e da movimentação de partículas negativas que fazem parte dos elétrons, que circulam pelos fios.
No núcleo de um átomo estão os prótons e os nêutrons e, girando em torno desse núcleo, estão os elétrons.
Cada núcleo de um determinado elemento químico tem o mesmo número de prótons.
Esse número define o número atômico de um elemento e determina sua posição na tabela periódica. 
Em alguns casos acontece de um mesmo elemento ter átomos com números diferentes. Esses são chamados de isótopos.

Comentários

Postar um comentário

Postagens mais visitadas deste blog

Tabela Periódica

Imagem
Tabela Periódica  A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os  elementos químicos c onhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente correspondente aos números atômicos (número de prótons). No total, a nova Tabela Periódica possui  118 elementos químicos  (32 naturais e 26 artificiais). Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico. Organização da Tabela Periódica Os chamados  Períodos  são as linhas horizontais numeradas, que possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete Períodos. 1º Período : 2 elementos 2º Período : 8 elementos 3º Período : 8 elementos 4º Período : 18 elementos 5º Período : 18 elementos 6º Período : 32 elementos 7º Período : 32 elementos As  Famílias  ou  Grupos  são as colunas verticais, no qual os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na  camada de valência . Muitos elementos destes grupos
Leia mais

Histórico da Tabela Periódica

História da Tabela Periódica A Tabela Periódica, ou seja, o modelo que conhecemos atualmente foi inventado pelo químico russo Dmitri Mendeleiev (1834-1907) no ano de 1869. A finalidade fundamental era de facilitar a classificação, a organização e o agrupamento dos elementos conforme suas propriedades. Muitos estudiosos já tentavam organizar estas informações e, portanto, muitos modelos anteriores foram apresentados. Para elucidar, podemos citar o exemplo do químico francês, Antoine Lavoisier (1743-1794) ao estabelecer um agrupamento dos elementos químicos existentes no ano de 1789. Com isso, ele apresentou uma lista com os 33 elementos químicos, divididos em  substâncias simples, metálicas, não-metálicas e terrosas . Depois dele, muitos outros químicos, cientistas e estudiosos, buscaram uma maneira mais eficaz de categorizar os elementos químicos. Os estudiosos que merecem destaque são os químicos alemães: Johann Wolfgang Döbereiner (1782-1849), Leopold Gmelin (1788-185
Leia mais

Modelo de Demócrito/Leucipo e Dalton

Demócrito e Leucipo Os pensadores  Leucipo (500 a.C.) e  Demócrito  (460 a.C.) formularam a ideia de haver um limite para a pequenez das partículas. Afirmavam que elas se tornariam tão pequenas que não poderiam ser divididas. Chamou-se a essa partícula última de átomo – derivado de radicais gregos que, juntos, significam o que não se pode dividir. Dalton O modelo atômico de Dalton ( modelo da bola de bilhar) encerra a seguinte ideia: Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos; Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais; Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos; Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos; As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.
Leia mais