Quimica geral

Rutherford-Bohr O modelo apresentado por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Por esse motivo, o aspecto da estrutura atômica de Bohr também é chamada de Modelo atômico de Bohr ou Modelo Atômico de Rutherford-Bohr. A teoria do físico dinamarquês Niels Bohr estabeleceu as seguintes concepções atômicas: Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas. O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço. Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual. Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.

Thompson  O Modelo de Thomson foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo. Pesquisando sobre raios catódicos, o físico inglês propôs o modelo atômico de Thompson (modelo pudim de ameixa). Ele demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Em 1887, Thomson sugeriu que os elétrons eram um constituinte universal da matéria. Apresentou as primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos. Thomson indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente. Descobriu essa mínima partícula e assim estabeleceu a teoria da natureza elétrica da matéria. Concluiu que os elétrons eram constituintes de todos os tipos de matéria, pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado em suas experiências. Em 1897,Thomson tornou-se “ pai do elétron ”. Rutherford   Em 1911, o físico neozelandês Rutherfor

Demócrito e Leucipo Os pensadores  Leucipo (500 a.C.) e  Demócrito  (460 a.C.) formularam a ideia de haver um limite para a pequenez das partículas. Afirmavam que elas se tornariam tão pequenas que não poderiam ser divididas. Chamou-se a essa partícula última de átomo – derivado de radicais gregos que, juntos, significam o que não se pode dividir. Dalton O modelo atômico de Dalton ( modelo da bola de bilhar) encerra a seguinte ideia: Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos; Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais; Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos; Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos; As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.

Modelos Atômicos são os  aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por cientistas na tentativa de explicar o átomo e a sua composição . Os modelos não existem na natureza. São apenas explicações para mostra o porquê de um fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos, os modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual.   Há 6 teoria de cientistas sobre modelos atômicos, sendo a teoria de:  - Demócrito e Leucipo;  - Dalton;  - Thompson;  - Rutherford;  - Rutherford-Bohr;  Com isso fo i possível entender o que constitui a matéria, prever determinados comportamentos dos materiais, entender e manipular a radioatividade, produzir produtos de nossos interesses e assim por diante.

História da Tabela Periódica A Tabela Periódica, ou seja, o modelo que conhecemos atualmente foi inventado pelo químico russo Dmitri Mendeleiev (1834-1907) no ano de 1869. A finalidade fundamental era de facilitar a classificação, a organização e o agrupamento dos elementos conforme suas propriedades. Muitos estudiosos já tentavam organizar estas informações e, portanto, muitos modelos anteriores foram apresentados. Para elucidar, podemos citar o exemplo do químico francês, Antoine Lavoisier (1743-1794) ao estabelecer um agrupamento dos elementos químicos existentes no ano de 1789. Com isso, ele apresentou uma lista com os 33 elementos químicos, divididos em  substâncias simples, metálicas, não-metálicas e terrosas . Depois dele, muitos outros químicos, cientistas e estudiosos, buscaram uma maneira mais eficaz de categorizar os elementos químicos. Os estudiosos que merecem destaque são os químicos alemães: Johann Wolfgang Döbereiner (1782-1849), Leopold Gmelin (1788-185

Tabela Periódica  A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os  elementos químicos c onhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente correspondente aos números atômicos (número de prótons). No total, a nova Tabela Periódica possui  118 elementos químicos  (32 naturais e 26 artificiais). Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico. Organização da Tabela Periódica Os chamados  Períodos  são as linhas horizontais numeradas, que possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete Períodos. 1º Período : 2 elementos 2º Período : 8 elementos 3º Período : 8 elementos 4º Período : 18 elementos 5º Período : 18 elementos 6º Período : 32 elementos 7º Período : 32 elementos As  Famílias  ou  Grupos  são as colunas verticais, no qual os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na  camada de valência . Muitos elementos destes grupos

O que é química?  Química é a ciência que estuda a estrutura das substâncias, a composição e as propriedades das diferentes matérias, suas transformações e variações de energia. Ela conquistou um lugar central e essencial em todos os assuntos do conhecimento humano. Relaciona-se com outras ciências como a Biologia, Ciências Ambientais, Física, Medicina e Ciências da Saúde. A Química é útil em inúmeras atividades, como, por exemplo, na agricultura, onde os agricultores a utilizam para melhorar a acidez do sol. Os médicos também precisam do conhecimento químico para reconhecer a composição das substâncias utilizadas como medicamento. A Química é uma ciência experimental que teve seu processo de descoberta ligado à preocupação que as culturas antigas tinham em compreender a relação entre o ser humano, a natureza e seus fenômenos: a chamada Alquimia.

Por que estudar química?  Para se ter uma ideia da vasta utilização da Química é só se atentar ao fato de que está presente em inúmeras atividades, como por exemplo: Agricultura: os agricultores utilizam o conhecimento químico para melhorar a acidez do solo e sua fertilidade. Medicina: os farmacêuticos precisam do conhecimento químico para reconhecer a composição das substâncias utilizadas como medicamento e ainda para tratamentos contra o câncer (quimioterapia). Em sua casa: compostos químicos presentes na pasta dental (flúor, abrasivos) permitem um sorriso protegido de cáries. A química presente em materiais de limpeza deixa o ambiente com aquele cheirinho de limpeza. Não adianta querer estudar outras matérias e abandonar a Química, saiba que essa Ciência relaciona-se com outras disciplinas como a Biologia, Ciências Ambientais, Física, Medicina e Ciências da Saúde.